Definition af Redox-reaktion, egenskaber og funktioner

Uddannelse. Co. ID - Denne gang vil vi diskutere om Redox-reaktioner, som vil blive beskrevet med flere vigtige punkter såsom karakteristika og funktioner i denne Redox-reaktion. Fuld forklaring nedenfor:

Definition af redox reaktion

Redox er et udtryk, der beskriver en ændring i atomernes oxidationstal (oxidationstilstand) i en kemisk reaktion. Redox står for reduktion og oxidation.

Betydningen af ​​denne oxidation er frigivelse af elektroner fra et molekyle, atom og ion, reaktionen for at øge oxidationstallet (oxidation) og også reaktionen på iltbinding. Med hensyn til denne reduktionsreaktion er der elektronindfangningsreaktioner, oxidationsantalreduktionsreaktioner (oxidation) og iltfrigivelsesreaktioner.

Redox "Reduktion / oxidationsreaktion" er et udtryk, der beskriver ændringen i oxidationstal (oxidationstilstand) for et atom i en kemisk reaktion. Dette kan være en simpel redox-proces, såsom oxidation af kulstof til dannelse af kuldioxid eller reduktion af kulstof med brint producere metan (CH4), eller det kan være en kompleks proces såsom oxidation af sukker i menneskekroppen gennem en række komplekse overførsler elektron.

Udtrykket redox kommer fra de to begreber reduktion og oxidation. Han kan let forklares som følger:

Denne oxidation beskriver tabet af elektroner fra et molekyle, atom eller ion
Denne reduktion beskriver tilsætningen af ​​elektroner med et molekyle, atom eller ion.

Selvom det er passende nok til at blive brugt til en række formål, er denne forklaring ikke nøjagtigt korrekt. Oxidation og reduktion henviser nøjagtigt til ændringer i oxidationsnummeret for elektronoverførsel, som ikke altid vil forekomme.

Således er oxidationen bedre defineret som en stigning i oxidationstallet og reduktionen som et fald i oxidationstilstanden. I praksis vil denne elektronoverførsel altid ændre oxidationsnummeret, men der er mange reaktioner, der klassificeret som “redox”, selvom der ikke er nogen elektronoverførselsreaktion (f.eks. involverer obligationer) kovalent).

En ikke-redox reaktion, der ikke involverer en ændring i formel ladning (officiel afgift) er kendt som en metatesereaktion.

Oxiderende og reducerende stoffer

Forbindelser, der har evnen til at oxidere andre forbindelser, siges at være oxidative og er kendt som oxidationsmidler eller oxidationsmidler. Denne oxidant fjerner elektroner fra andre forbindelser og reducerer derved sig selv. Derfor "accepterer" det elektroner, det kaldes også en elektronacceptor.

Funktioner af redoxreaktioner

Nedenfor er nogle af kendetegnene ved redoxreaktioner i hverdagen, som er som følger:

1. Der er frie elementer såsom CI2 (klor), Cu (Cuprum), O2 (ilt).
2. Der er en ændring i oxidationsnummer (oxidationsnummer).
3. Der er et reduktionsmiddel (reduktionsmiddel) er et stof, der gennemgår oxidation.
4. Der er et oxidationsmiddel (oxiderende) er et stof, der gennemgår reduktion.

redox-funktion

Funktionen af ​​redoxreaktioner i hverdagen forklares detaljeret som følger:

1. Brug af aktiveret slam til behandling af affald.
2. Fotosyntetisk reaktion.
3. Oxidation af mad i celler.
4. Nødder og bolte får et zinklag, hvor der er en oxidationsproces af zinkmetal og også en reduktion i kationdelen.
5. Køkkenredskaber lavet af rustfrit stål ruster ikke, fordi overfladen altid er belagt med oxid på grund af den kontinuerlige oxidationsproces.
6. Forstå fænomenet metalkorrosion og hvordan man forhindrer det.
7. Fremstilling af svovlsyre til industriel anvendelse.
8. Forarbejdning af metalmalme i minesektoren.
9. Metabolismen af ​​alle organer i kroppen bruger redoxreaktioner.

Nå, det er forklaringen om definitionen af ​​redoxreaktioner, egenskaber og funktioner, forhåbentlig kan det, der præsenteres, være nyttigt for dig. Tak skal du have.