التحلل المائي: التعريف والفوائد والأنواع والعوامل يان
التحلل المائي: التعريف والفوائد والأنواع والعوامل التي تؤثر عليه - ما المقصود بالتحلل المائي؟ في هذه المناسبة حول Knowledge.co.id سوف يناقشها وبالطبع أشياء أخرى تحيط بها أيضًا. دعنا نلقي نظرة على المناقشة في المقالة أدناه لفهمها بشكل أفضل.
جدول المحتويات
-
التحلل المائي: التعريف والفوائد والأنواع والعوامل التي تؤثر عليه
- فوائد التحلل المائي
-
أنواع أنواع التحلل المائي
- التحلل الجزئي
- إجمالي التحلل المائي
- أنيون التحلل المائي
- التحلل الموجب
- الكاتيونات والأنيونات المتحللة
- العوامل المؤثرة في التحلل المائي
-
كيفية منع وحل التحلل المائي
- كيفية منع التحلل المائي
- محلول التحلل المائي
- شارك هذا:
- المنشورات ذات الصلة:
التحلل المائي: التعريف والفوائد والأنواع والعوامل التي تؤثر عليه
التحلل المائي هو تفاعل كيميائي يتم فيه تكسير أو تقسيم H2O (جزيئات الماء) إلى شكل H + كاتيونات (هيدروجين) و OH- (هيدروكسيد) الأنيونات من خلال عملية كيميائية.
تستخدم هذه العملية بشكل عام لتفكيك بعض البوليمرات ، خاصة البوليمرات التي يتم تصنيعها منها من خلال المرور بعملية البلمرة التدريجية أو ما يُعرف باسم "النمو التدريجي" البلمرة ". مصطلح التحلل المائي نفسه يأتي من الكلمات اليونانية "مائي" والتي تعني الماء و "التحلل" مما يعني الفصل.
بعبارات بسيطة ، فإن معنى التحلل المائي هو عملية انقسام الروابط الكيميائية مع إضافة الماء. على سبيل المثال ، عملية تكسير السكروز. التسكر هو تكسير الكربوهيدرات إلى مكونات جزيئات السكر من خلال عملية التحلل المائي.
على سبيل المثال ، يتم تكسير السكروز أو تقسيمه إلى سكر الفواكه والجلوكوز. بشكل عام ، يعتبر التحلل المائي أو التكسير خطوة في تحلل المادة.
تفاعل التكثيف هو رد فعل عكسي للتحلل المائي حيث يوجد جزيئين ويتحدان في واحد عن طريق إزالة جزيئات الماء أثناء العملية. بحيث يكون الاختلاف بين التحلل المائي والتكثيف في تكثيف نوعين مختلفين من الجزيئات سوف يتحد عن طريق إزالة الماء بينما يضيف التحلل المائي الماء لتفكيك الجزيئات التي يدمج.
عادة ما يكون التحلل المائي عملية كيميائية تضاف فيها جزيئات الماء إلى مادة ما. في بعض الأحيان تؤدي الإضافة إلى انقسام كل من المادة وجزيء الماء إلى قسمين. في التفاعل ، يكتسب جزء واحد من الجزيء المستهدف أو الجزيء الأصل أيون الهيدروجين.
فوائد التحلل المائي
تفاعل التحلل المائي هو تفاعل كيميائي يستخدم لتحييد خليط من الأحماض والقواعد لإنتاج الماء والملح. تلعب عملية التحلل المائي دورًا كبيرًا في تنفيذ مختلف العمليات والاحتياجات المهمة في الحياة اليومية.
فيما يلي فوائد التحلل المائي:
تفاعل التحلل المائي الذي يحدث بين جزيئات الحمض والقاعدة يتفاعل مع الماء لتشكيل ملح مع الصيغة كيمياء كلوريد الصوديوم. كلوريد الصوديوم هو الملح المستخدم في المطبخ من قبل ربات البيوت كمذوق مالح غذاء.
في الزراعة ، يتم استخدام تفاعل التحلل المائي في تعديل درجة حموضة التربة مع زراعة النباتات. من خلال عملية تفاعل التحلل المائي ، ستحصل على نوع من الأسمدة غير الحمضية أو الجزيئات الكيميائية التي تُستخدم غالبًا لخفض الرقم الهيدروجيني للأسمدة هي كريات صلبة (NH4 ) 2 SO4. عندما يتفاعل الملح في الماء ، ستتحلل أيونات NH4 + في التربة وستشكل NH3 و H + وهي حمضية.
تفاعل التحلل المائي الذي يحدث بين الملح المتكون من HOCl وهو حمض ضعيف مع NaOH وهو هي قاعدة قوية مع التحلل المائي لـ HOCI سيحدث بحيث ينتج OH- أيونات التي لديها طبيعة اللغة. بينما لا يتم تحلل NaoH كقاعدة قوية. الملح المتكون من خلال عملية الجمع بين اثنين من الأحماض والقواعد هو NaOCl. الملح خاطئ مادة تستخدم في صناعة البايكلن أو الصنوبرية التي يمكن استخدامها لتبييض الملابس.
اقرأ أيضا:الكهرباء: تعريفها وطريقتها وفوائدها وخصائصها ومخاطرها
تفاعلات التحلل المائي لها دور مهم في تكسير الطعام إلى مغذيات يسهل امتصاصها. ليس من السهل تفاعل معظم المركبات العضوية في الطعام مع الماء ، لذلك هناك حاجة إلى محفز للسماح باستمرارية هذه العملية. تُعرف المحفزات العضوية التي تساعد في حدوث تفاعلات في الكائنات الحية باسم الإنزيمات. يعمل الإنزيم من خلال تطبيق مفهوم التحلل المائي.
تفاعل التحلل المائي له دور مهم في عملية تجوية الصخور. هذه العملية مهمة في عملية تكوين التربة ، وكذلك توفير المعادن الأساسية للنباتات. ستخضع معادن السيليكات المختلفة ، مثل الفلسبار ، إلى تفاعل تحلل بطيء مع الماء ، وتشكيل الطين والغرين ، إلى جانب المركبات التي
تفاعل التحلل المائي له دور في عملية تنقية المياه. يطبق تنقية مياه الشرب التي تقوم بها PAM مبادئ التحلل المائي ، أي باستخدام مركب فوسفات الألومنيوم الذي سيخضع للتحلل المائي الكلي.
لذلك ، يمكن استنتاج أن تفاعل التحلل المائي يحدث عندما تكون بعض المركبات الأيونية ، مثل الأحماض والقواعد والأملاح متباينة. مذابة أو مفككة في جزيئات الماء والتي يمكن أن تنتج خصائص مختلفة ، سواء كانت أحماض أو قواعد أو حيادي. يصبح الاختلاف في هذه الخصائص معيارًا في تحليل الدور المهم للملح المتحلل بالماء في حياة الكائنات الحية.
أنواع أنواع التحلل المائي
عند النظر إليها من مكونات تكوين الملح وأيضًا يمكن تحديد كمية الملح أم لا وصف عند التفاعل مع الماء ، يمكن تمييز تفاعل التحلل المائي على النحو التالي: :
التحلل الجزئي
يحدث التحلل المائي الجزئي عندما يتفاعل الملح مع الماء ، يخضع واحد فقط أو جزء من الأيونات لتفاعل تحلل مائي ، بينما لا يخضع الآخرون لذلك. المكونات المكونة للملح التي تخضع لتفاعل التحلل المائي الجزئي هي أحماض ضعيفة وقواعد قوية أو العكس.
إجمالي التحلل المائي
التحلل المائي الكلي هو تفاعل تحلل لجميع الأملاح التي يتم إجراؤها بواسطة الماء ، حيث يتكون مكون الملح من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة.
بناءً على أنواع الأيونات التي يتم إنتاجها عند إذابة الملح في الماء ، يمكن تقسيم عملية التحلل المائي إلى الأنواع التالية.
أنيون التحلل المائي
إذا تفاعل ملح يتكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية مع جزيء ماء ، إذن ، ستتحلل هذه الأملاح جزئيًا أو جزئيًا في الماء وستنتج أيونات قاعدية ( أوه-). بعبارة أخرى ، يمكن القول ، ما هو متحلل بالماء ، أي أنيون حمض ضعيف بينما كاتيون قاعدة قوية لا يتحلل بالماء.
مثال:
اختبأ 1
يوضح المثال أعلاه أن CH3COO - الذي يعمل بمثابة أنيون لحمض ضعيف يتحلل ويشكل OH - عند تفاعله مع جزيئات الماء (H2O) بينما بالنسبة لـ Na + الذي يعمل كاتيون لقاعدة قوية ولا يتحلل بالماء عند تفاعله مع الجزيئات ماء. الاستنتاج هو ملح مع مكونات حمض ضعيف وقاعدة قوية ، عندما دي تتفاعل مع جزيئات الماء وسوف تتحلل جزئيًا وتنتج أيونات لغة.
التحلل الموجب
على غرار حالة تفاعل التحلل المائي الذي يحدث بين ملح مع جزيء حمض ضعيف وقاعدة قوية تتفاعل مع جزيء ماء ، إذا كان الملح مع يتم إذابة المكونات التي تشكل حمضًا قويًا وقاعدة ضعيفة في جزيئات الماء أيضًا ، وسوف تخضع لتحلل جزئي مائي ينتج عنه أيونات حمضية (H +). ). يحدث هذا بسبب تحلل الكاتيونات من القواعد الضعيفة فقط ، في حين أن الأنيونات من الأحماض القوية لا تخضع لعملية التحلل المائي.
اقرأ أيضا:الأوضاع هي: القيم والصيغ ونماذج المشكلات وحلولها
مثال :
اختبأ 2
بناءً على المثال أعلاه ، يمكن استنتاج أن NH4 + الذي يعمل كقاعدة ضعيفة قد تم تحلله بالماء وينتج أيونًا حمضيًا ، وهو H +. وفي الوقت نفسه ، لا يتم تحلل Cl- وهو أنيون حمضي قوي.
الكاتيونات والأنيونات المتحللة
إذا تفاعل الملح مع حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة مع جزيء ماء ، فسيخضع لتحلل مائي كلي. يمكن أن يحدث هذا لأن الكاتيون من قاعدة ضعيفة أو أنيون حمض ضعيف يمكن أن يتحلل تمامًا. سينتج تفاعل التحلل المائي أيونات H + أو OH.
مثال:
اختبأ 3
من المثال أعلاه ، تم توضيح أن المكونين المكونين هما CH3COO- ملح (أنيون من حمض ضعيف) و NH4 + (كاتيون من قاعدة ضعيفة). يمكن أن يتحلل بالماء تمامًا ، كل منها سينتج أيونات قلوية (OH-) وأيونات حمضية (H +). ).
من المهم معرفة أن الأملاح ذات المكونات الحمضية القوية والقاعدة القوية تتفاعل معها لن تخضع جزيئات الماء لعملية تحلل مائي ، أي أن التفاعل له الخصائص التالية: حيادي. يمكن أن تحدث هذه الأحداث عندما تحتوي الأملاح على أيونات فلز قلوية أو أيونات فلز قلوية أرضية (باستثناء Be2 +) وقاعدة المترافق في حمض قوي مثل ، Cl - ، Br - ، و NO3 -) الذي يتفاعل مع جزيئات الماء سينتج محلولًا حيادي.
العوامل المؤثرة في التحلل المائي
تتأثر سرعة تفاعل التحلل المائي بالعوامل الداخلية مثل التركيب الجزيئي ، والعوامل البيئية بما في ذلك درجة الحرارة (إذا ارتفعت درجة الحرارة إلى 100 درجة مئوية ، يتم مضاعفة التحلل المائي) ، فإن الرقم الهيدروجيني للمحلول (H + و OH-) يحفز أو يسرع من الانكسار. سلسلة. يكون استقرار الأس الهيدروجيني للدواء عند أدنى نقطة عندما يكون السجل K هو الأدنى) ، نوع المخزن المؤقت ، والقوة الأيونية ، والضوء ، والأكسجين ، والرطوبة ، والمواد المضافة (يوشيوكا ، 2002).
كيفية منع وحل التحلل المائي
-
كيفية منع التحلل المائي
- معرفة الرقم الهيدروجيني الذي يكون عنده الاستقرار الأقصى
- استخدام المحاليل العازلة بحد أدنى ثابت
- يتم التخزين في درجة حرارة الغرفة
- استخدام الماء كمذيب (يوشيوكا ، 2002).
-
محلول التحلل المائي
- تركيبة الدواء عند استقرار درجة الحموضة المثلى
- إضافة مذيب غير مائي
- تحكم في مستوى الماء
- تصنع الأدوية في صورة جرعات صلبة (صلبة) (يوشيوكا ، 2002).
هذا هو الاستعراض من حول Knowledge.co.id حول التحلل المائي، نأمل أن تضيف إلى بصيرتك ومعرفتك. شكرا لزيارتك ولا تنسى قراءة مقالات أخرى.