الروابط التساهمية: تعريفها وخصائصها وأنواعها وصيغها الكيميائية وخواصها المركبة

الروابط التساهمية: التعريف والخصائص والأنواع والصيغ الكيميائية والخصائص المركبة - ما هي الرابطة التساهمية؟ بهذه المناسبة Seputartahu.co.id سوف نناقشه وبالطبع حول الأشياء الأخرى التي تغطيه أيضًا. دعونا نلقي نظرة على المناقشة معًا في المقالة أدناه لفهمها بشكل أفضل.

---

الروابط التساهمية: تعريفها وخصائصها وأنواعها وصيغها الكيميائية وخواصها المركبة

---

الروابط التساهمية هي روابط تنشأ بسبب مشاركة أزواج الإلكترون بين ذرتين مرتبطتين. تحدث الروابط التساهمية بسبب عدم قدرة إحدى الذرات الرابطة على إطلاق الإلكترونات (يحدث في الذرات غير المعدنية).

وفقًا لـ (جيمس إي. برادي، 1990)، الروابط التساهمية هي روابط تنشأ بسبب مشاركة أزواج الإلكترونات بين ذرتين (جيمس إ. برادي، 1990). تتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين يرغب كل منهما في التقاط الإلكترونات (الذرات اللافلزية المماثلة).

تسمى أزواج الإلكترونات المشتركة بأزواج الإلكترونات الرابطة (PEI) وتسمى أزواج إلكترونات التكافؤ التي لا تشارك في تكوين روابط تساهمية بأزواج الإلكترونات الوحيدة (PEB). تحدث الروابط التساهمية بشكل عام بين ذرات العناصر غير المعدنية، ويمكن أن تكون من نفس النوع (على سبيل المثال: H2، N2، O2، Cl2، F2، Br2، I2) أو أنواع مختلفة (على سبيل المثال: H2O، CO2، إلخ. ). المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية فقط تسمى مركبات تساهمية.

يتكون تكوين الروابط التساهمية من ذرات العناصر التي لها ألفة إلكترونية عالية وفرق في السالبية الكهربية أصغر من الروابط الأيونية. تميل الذرات غير المعدنية إلى قبول الإلكترونات، بحيث إذا ارتبطت كل ذرة غير معدنية، تتشكل رابطة يمكن القيام بذلك عن طريق ربط الإلكترونات معًا وتشكيل زوج مشترك من الإلكترونات في النهاية.

إن تكوين رابطة تساهمية من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات يجب أن يكون مطابقًا للتكوين الإلكتروني لعناصر الغازات النبيلة، وهي 8 إلكترونات (ما عدا He الذي لديه إلكترونين).

---

خصائص الروابط التساهمية

وفيما يلي عدة خصائص للروابط التساهمية، وتتكون من:

• لديها طاقة ربط كبيرة لذلك فهي صلبة وشفافة للغاية
  نقطة انصهار عالية
• غير قابل للذوبان في السوائل العادية وفي جميع المذيبات تقريبًا
• طاقة التماسك 16-12 فولت

---

أنواع الروابط التساهمية

• ---

  أنواع الروابط التساهمية بناءً على عدد الروابط التساهمية في جزيرة الأمير إدوارد

• • ---

    رابطة تساهمية واحدة

الرابطة التساهمية المفردة هي رابطة تتكون من مشاركة زوج واحد من الإلكترونات (كل ذرة تعطي إلكترون تكافؤ واحد للمشاركة). وبعبارة أخرى، عدد جزيرة الأمير إدوارد = 1.

مثال: H2، H2O (تكوين الإلكترون H = 1؛ س = 2.6)

• • الرابطة التساهمية المزدوجة

الرابطة التساهمية المزدوجة هي رابطة تتكون من مشاركة زوجين من الإلكترونات (يوفر كل إلكترون إلكترونين تكافؤ للمشاركة). وبعبارة أخرى، عدد جزيرة الأمير إدوارد = 2.

مثال: O2، CO2 (تكوين الإلكترون O = 2، 6؛ ج = 2، 4)

• • الرابطة التساهمية الثلاثية

الرابطة التساهمية الثلاثية هي رابطة تتكون من مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات (يوفر كل إلكترون ثلاثة إلكترونات تكافؤ للمشاركة). وبعبارة أخرى، عدد جزيرة الأمير إدوارد = 3.

مثال: N2 (التكوين الإلكتروني N = 2.5)

• ---

  أنواع الروابط التساهمية بناءً على مصدر أزواج الإلكترونات الرابطة

• • ---

    الروابط التساهمية

الروابط التساهمية (التي نناقشها الآن) هي روابط تتشكل عند أزواج الإلكترونات المستخدمة معًا تأتي من كل ذرة مرتبطة، وبعبارة أخرى، PEI تأتي من ذرتين المستعبدين.

• • تنسيق الروابط التساهمية

الرابطة التساهمية التنسيقية هي رابطة تتشكل عندما يأتي زوج الإلكترونات المشترك من إحدى الذرتين المرتبطتين. بمعنى آخر، يأتي PEI من إحدى الذرات المرتبطة.

• ---

  أنواع الروابط التساهمية على أساس قطبية الرابطة

• • ---

    الروابط التساهمية القطبية

الرابطة التساهمية القطبية هي رابطة تساهمية يميل فيها PEI إلى الانجذاب إلى إحدى الذرات المرتبطة، مما يتسبب في أن يكون الجزيء غير متماثل (غير متناسب).

• • الروابط التساهمية غير القطبية

الروابط التساهمية غير القطبية هي نوع من الروابط التساهمية التي تنجذب إليها جزيرة الأمير إدوارد بقوة متساوية اتجاه الذرات التي ترتبط ببعضها البعض بحيث يكون شكل الجزيء متماثلا (متناسب).

---

عملية تكوين الرابطة التساهمية

ستكون ذرة O مستقرة إذا ربطت إلكترونين لتكوين تكوين مشابه لذرة Ne (2، 8) وفقًا لقاعدة الثماني. وفي الوقت نفسه، ستكون ذرة H مستقرة إذا ربطت إلكترونًا واحدًا لتكوين تكوين مشابه لـ He (2).

لذا، لتكوين رابطة، يجب على ذرة O أن تربط إلكترونين التكافؤ الخاصين بها بذرتي H، وأن تقوم كل من ذرتي H بربط إلكترون تكافؤ واحد بإلكتروني O.

---

الصيغ الكيميائية للمركبات التساهمية

وبالرجوع إلى قاعدة الثماني، يمكننا التنبؤ بالصيغة الجزيئية للمركبات ذات الروابط التساهمية. في هذه الحالة، يجب أن يكون عدد الإلكترونات المقترنة متساويًا. ومع ذلك، يجب أن نتذكر أن قاعدة الثمانيات لا يتم الالتزام بها دائمًا، فهناك بعض المركبات التساهمية التي تنتهك قاعدة الثمانيات.

مثال على ذلك هو الرابطة بين H و O في H2O. التكوين الإلكتروني لـ H وO هو أن H يتطلب إلكترونًا واحدًا وO يتطلب إلكترونين. لكي تتبع ذرات O وH قاعدة الثماني، يجب أن يكون عدد ذرات H المعطاة اثنتين، في حين أن ذرات O واحدة، وبالتالي فإن الصيغة الجزيئية للمركب هي H2O.

---

خصائص المركبات التساهمية

• ---

  نقطة الغليان

بشكل عام، المركبات التساهمية لها نقاط غليان منخفضة (في المتوسط ​​أقل من 200 درجة مئوية). على سبيل المثال، الماء، H2O هو مركب تساهمي. الروابط التساهمية التي تربط بين ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين في جزيئات الماء قوية جدًا، في حين أن القوى التي تربط بين جزيئات الماء ضعيفة جدًا.

يؤدي هذا الوضع إلى تغير الماء الموجود في الحالة (الحالة) السائلة بسهولة إلى بخار ماء عندما يتم تسخينه إلى حوالي 100 درجة مئوية، ولكن عند درجة الحرارة هذه تكون الروابط التساهمية في جزيء H2O غير مكسورة.

• التقلب (القدرة على التبخر)

معظم المركبات التساهمية هي سوائل وغازات متطايرة. غالبًا ما تنتج الجزيئات الموجودة في المركبات التساهمية المتطايرة رائحة مميزة. العطور والمواد العطرية هي مركبات تساهمية، ومن أمثلة المركبات التساهمية المتطايرة

• الذوبان

وبشكل عام، لا يمكن للمركبات التساهمية أن تذوب في الماء، ولكنها قابلة للذوبان بسهولة في المذيبات العضوية. المذيبات العضوية هي مركبات الكربون، مثل البنزين والكيروسين والكحول والأسيتون. ومع ذلك، هناك العديد من المركبات التساهمية التي يمكن أن تذوب في الماء لأنها تتفاعل مع الماء (الإماهة) وتشكل الأيونات.

على سبيل المثال، حمض الكبريتيك عندما يذوب في الماء سوف يشكل أيونات الهيدروجين وأيونات الكبريتات. يُشار فيما بعد إلى المركبات التساهمية التي يمكن أن تذوب في الماء بالمركبات التساهمية القطبية، في حين يُشار إلى المركبات التساهمية التي لا تذوب في الماء فيما يلي بالمركبات التساهمية غير القطبية.

• التوصيل الكهربائي

بشكل عام، المركبات التساهمية بمختلف أشكالها لا يمكنها توصيل التيار الكهربائي أو هي غير إلكتروليتية، باستثناء المركبات التساهمية القطبية. وذلك لأن المركبات التساهمية القطبية تحتوي على أيونات عندما تذوب في الماء وهذه المركبات عبارة عن مركبات إلكتروليتية ضعيفة. فيما يلي صورة للاختلافات بين المركبات غير المنحل بالكهرباء، والإلكتروليتات الضعيفة والإلكتروليتات القوية.

---

أمثلة على أسئلة الرابطة التساهمية

---

السؤال رقم 1

المواد التالية هي مركبات ذات روابط تساهمية ما عدا...

• ن2
• CCl2
• كلوريد الصوديوم
• حمض الهيدروكلوريك
• F2

إجابة

• الروابط التساهمية التي تتكون منها ذرات العناصر غير المعدنية لا توجد بين ذرات العناصر المعدنية
• N2، CCl2، HCl، F2 (لا توجد عناصر معدنية، فهي تساهمية جدًا)
• بينما NaCl = Na معدن (رابطة أيونية)

السؤال 2

زوج العناصر التي تشكل رابطة تساهمية هي...

1. 17X و ₁₁ي
2. 12P و ₁₇س
3. 6 ر و ₁₇س
4. 20 م و ₁₆س
5. 19 أ و ₃₅ب

الجواب: ج

17س	: 2 8 7	و	11ي	: 2 8 1	الرابطة الأيونية
12ص	: 2 8 2	و	17س	: 2 8 7	الرابطة الأيونية
6ر	: 2 4	و	17س	: 2 8 7	الرابطة التساهمية
20م	: 2 8 8	2 و	16س	: 2 8 6	الرابطة الأيونية
19أ	: 2 8 8	1 و	35ب	: 2 8 18 7	الرابطة الأيونية

السؤال 3

من بين المركبات التالية التي ليست جزيئات تساهمية قطبية:

1. حمض الهيدروكلوريك
2. كلوريد الصوديوم
3. نيو هامبشاير₃
4. ح₂يا
5. PCl₃

الجواب: ب

مركب	مترجم	معلومة	رابطة
حمض الهيدروكلوريك	غاز – غاز	2ـ خلاف الذرات: قطبي	التساهمية القطبية
كلوريد الصوديوم	معدن – غاز	أيون
نيو هامبشاير3	غاز – غاز	جزيرة الأمير إدوارد = 3N المجموعة V A PEB = 5 - 3 = 2	التساهمية القطبية
ح2يا	غاز – غاز	جزيرة الأمير إدوارد = 2O المجموعة VI A PEB = 6 – 2 = 4	التساهمية القطبية
PCl3	غاز – غاز	جزيرة الأمير إدوارد = مجموعة 3P V A PEB = 5 - 3 = 2	التساهمية القطبية

هذا هو الاستعراض من Seputartahu.co.id عنالروابط التساهمية, نأمل أن تزيد من بصيرتك ومعرفتك. شكرا لكم على الزيارة ولا تنسوا قراءة المقالات الأخرى.