مثال على مشكلة مولية: الكسر الجزيئي والصيغة والحل

مثال مشكلة مولية: الكسر الجزيئي والصيغة والحل - في هذه المناسبة حول Knowledge.co.id سيناقش موضوع المولودة بالعديد من الأمثلة للأسئلة وبالطبع حول أشياء أخرى تغطيها أيضًا. دعنا نلقي نظرة على المناقشة معًا في المقالة أدناه لفهمها بشكل أفضل.

---

مثال على مشكلة مولية: الكسر الجزيئي والصيغة والحل

---

تركيز مولالي أو مولال هو مقياس لتركيز المذاب في محلول من حيث كمية المادة في كتلة معينة من المذيب. هذا يختلف عن تعريف المولارية الذي يعتمد على حجم معين من المحلول.

الوحدة الشائعة للموليالية في الكيمياء هي مول / كغم. يُعبر أحيانًا عن محلول بتركيز 1 مول / كغ على أنه 1 مول. يتشكل مصطلح المولالية بالتشابه مع المولارية وهي التركيز المولي لمحلول ما.

يمكن اختبار مولالية المحلول بإضافة بعض المذيب. بشكل أكثر بساطة ، مولالية (م) من المحلول هي مولات المذاب مقسومة على كيلوغرامات المذيب. المولالية أو المولالية هي تركيز المحلول الذي يحدد عدد مولات المذاب في 1 كجم أو 1000 جرام من المذيب.

الفرق بين المولارية والمولارية هو أنه إذا كانت المولارية هي المولالية أو أن التركيز المولي (م) يعبر عن عدد الشامات المذاب في 1000 جرام من المذيب بينما المولارية هي بيان لعدد مولات المذاب في كل لتر واحد حل. يتم تمثيل المولارية بالرمز M والوحدات هي مولات / لتر.

---

صيغة مولالي

معلومة
م = مولالي (مول / كغ)
ز = غرام من المذاب (غ)
مم = الكتلة المولية للمادة (جم / مول)
P = كتلة المذيب (جم)

---

علاقة مولالية مع نسبة الكتلة

نسبة الكتلة هي وحدة تركيز شائعة الاستخدام في المحاليل الكيميائية. من الأمثلة على الحلول التي يمكن أن نجدها كل يوم محلول كحول 75٪ و 24٪ محلول حمض أسيتيك. نسبة الكتلة هي عدد جرامات المذاب في 100 جرام من كتلة المحلول. المعادلة التي توضح حساب نسبة الكتلة هي كما يلي:

---

علاقة المولودة بالمولارية

تعبر المولارية عن عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول. يمكن تحويل المولارية إلى مولارية عن طريق تحويل حجم المحلول إلى كتلة المحلول. يتطلب تحويل الحجم إلى كتلة بيانات عن كثافة المحلول (p) ، والتي يمكن صياغتها على النحو التالي:

---

الكسر المولي

جزء الخلد هو مقياس لتركيز المحلول الذي يعبر عن نسبة عدد المولات في جزء من المادة إلى العدد الإجمالي للمولات الموجودة في مكونات المحلول. ينقسم جزء الخلد إلى جزأين:

• جزء الخلد المذاب (Xt)

صيغة الكسر الجزيئي للمذاب (Xt) ، وهي:

معلومة:
Xt = جزء الخلد من المذاب
Nt = عدد مولات المذاب
Np = عدد مولات المذيب

• جزء الخلد المذيب (Xp)

صيغة الجزء الجزيئي للمذيب (Xp) ، وهي:

معلومة
Xp = جزء الخلد من المذيب
Nt = عدد مولات المذاب
Np = عدد مولات المذيب

مجموع الكسور الجزيئية للمذاب والمذيب هو 1
Xt + Xp = 1

---

أمثلة على مشاكل المولالي وحلولها

---

المشكلة 1

ما هي مولالية محلول يحتوي على 4 جم من هيدروكسيد الصوديوم (Ar Na = 23 جم / مول ، Ar O = 16 جم / مول ، و Ar H = 1 جم / مول) مذاب في 250 جم من الماء؟

انتهاء:

معروف:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم = 4 غرام

أرنا = 23 غرام / مول

ArO = 16 جم / مول

ArH = 1 غرام / مول

كتلة الماء = 250 جم = 0.25 كجم

سئل: م =؟

إجابة:

السيد. هيدروكسيد الصوديوم = 40 جم / مول

عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = الكتلة / السيد

عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 4 غرام / (40 غرام / مول)

عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 0.1 مول

م = عدد المولات / ع

م = 0.1 مول / 0.25 كجم

م = 0.4 م

المشكلة 2

ما هو مولالي 37٪ (وزن / وزن) محلول حمض الهيدروكلوريك؟ (Ar H = 1 جم / مول ، Ar H = 35.5 جم / مول)

انتهاء:
معروف:

كتلة حمض الهيدروكلوريك = 37٪

ArH = 1 جم / مول

ArCl = 35.5 جم / مول

سئل: م =؟

إجابة:

السيد. حمض الهيدروكلوريك = 36.5 غرام / مول

لنفترض أن كتلة المحلول 100 جرام ، فإن كتلة حمض الهيدروكلوريك هي:

كتلة حمض الهيدروكلوريك = 37٪ × 100 غرام

كتلة حمض الهيدروكلوريك = 37 غرام

كتلة المذيب = كتلة المحلول - كتلة حمض الهيدروكلوريك

كتلة المذيب = 100 غرام - 37 غرام

كتلة المذيب = 63 جم = 0.063 كجم

عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = الكتلة / السيد

عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 37 غرام / (36.5 غرام / مول)

عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.01 مول

م = عدد المولات / كتلة المذيب

م = 1.01 مول /0.063 كجم

م = 16.03 م

مشكلة 3

حدد مولالية المحلول المحضر بإذابة 12 جرامًا من اليوريا CO (NH2) 2 في 250 جرامًا من الماء.

انتهاء:

معروف:

كتلة اليوريا = 12 غرام

مستر يوريا = 60 جم ​​/ مول

كتلة المذيب = 250 جم = 0.25 كجم

سئل: م =؟

إعلان

إجابة:

عدد مولات اليوريا = الكتلة / السيد

عدد مولات اليوريا = 12 غرام / (60 جم ​​/ مول)

عدد مولات اليوريا = 0.2 مول

م = عدد المولات / كتلة المذيب

م = 0.2 مول / 0.25 كجم

م = 0.8 م

المشكلة 4

ما هي مولالي المحلول الكحولي الذي يحتوي على 23٪ كتلة من الإيثانول (السيد = 46)؟

إجابة:

معروف:

كتلة الإيثانول = 23٪

السيد الإيثانول = 46 جم / مول

سئل: م =؟

انتهاء:

على سبيل المثال كتلة محلول الكحول 100 جرام ، كتلة الإيثانول هي:

كتلة الإيثانول = 23٪ × 100 غرام

كتلة الإيثانول = 23 غرام

كتلة المذيب = كتلة المحلول - كتلة الإيثانول

كتلة المذيب = 100 جم - 23 جم

كتلة المذيب = 77 غرام = 0.077 كجم

عدد مولات الإيثانول = الكتلة / السيد

عدد مولات الإيثانول = 23 غرام / (46 جم / مول)

عدد مولات الإيثانول = 0.5 مول

م = عدد المولات / كتلة المذيب

م = 0.5 مول /0.077 كجم

م = 6.49 م

المشكلة 5

احسب تركيز الجلوكوز (٪ بالكتلة) في محلول جلوكوز 2 مول.

انتهاء:

معروف:

م = 2 مول = 2 مول / كجم = 0.002 مول / غرام

مستر جلوكوز = 180 جم / مول

طلبت: كتلة الجلوكوز (٪) =؟

إجابة:
مولات الجلوكوز = الكتلة / السيد

مولات الجلوكوز = كتلة الجلوكوز / (180 جم / مول)

مولات الجلوكوز = كتلة الجلوكوز × 0.005 مول / غرام

استبدل مولات الجلوكوز بالمعادلة التالية:

م = مولات الجلوكوز / كتلة المذيب

0.002 = كتلة الجلوكوز × 0.005 / كتلة المذيب

o، oo2 / o، oo5 = كتلة الجلوكوز / كتلة المذيب

2/5 = كتلة الجلوكوز / كتلة المذيب

لذا فإن نسبة كتلة الجلوكوز: كتلة المذيب = 2: 5 ، بينما نسبة كتلة الجلوكوز: كتلة المحلول = 2: 7.

لذا،

النسبة المئوية لكتلة الجلوكوز = (كتلة الجلوكوز / كتلة المحلول) × 100٪

٪ من كتلة الجلوكوز = (2/7) × 100٪

٪ كتلة الجلوكوز = 28.57٪

المشكلة 6

ما هي مولالية محلول يحتوي على 8 جم من هيدروكسيد الصوديوم (Ar Na = 23 جم / مول ، Ar O = 16 جم / مول ، و Ar H = 1 جم / مول) مذاب في 250 جم من الماء؟

مناقشة

معروف:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم = 8 غرام
أرنا = 23 غرام / مول
ArO = 16 جم / مول
ArH = 1 غرام / مول
كتلة الماء = 250 جم = 0.25 كجم

مطلوب: مولالي (م) ...؟

إجابة:
السيد. هيدروكسيد الصوديوم = 40 جم / مول
عدد مولات NaOH = الكتلة / السيد
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 8 غرام / (40 غرام / مول)
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 0.2 مول

م = عدد المولات / ع
م = 0.2 مول / 0.25 كجم
م = 0.8 م

المشكلة 6

حدد مولالية المحلول المحضر بإذابة 15 جرامًا من اليوريا CO (NH2) 2 في 250 جرامًا من الماء.

مناقشة

معروف:
كتلة اليوريا = 15 غرام
مستر يوريا = 60 جم ​​/ مول
كتلة المذيب = 250 جم = 0.25 كجم

مطلوب: مولالي (م)…. ?

إجابة:
عدد مولات اليوريا = الكتلة / السيد
مجموع مولات اليوريا = 15 جم / 60 جم ​​/ مول
عدد مولات اليوريا = 0.25 مول

م = عدد المولات / كتلة المذيب
م = 0.25 مول / 0.25 كجم
م = 1 م

المشكلة 7

ما هو مولالي 37٪ (وزن / وزن) محلول حمض الهيدروكلوريك؟ (Ar H = 1 جم / مول ، Ar H = 35.5 جم / مول).

مناقشة

معروف:
كتلة حمض الهيدروكلوريك = 37٪
ArH = 1 جم / مول
ArCl = 35.5 جم / مول

مطلوب: مولالي (م) ...؟

إجابة:

السيد. حمض الهيدروكلوريك = 36.5 غرام / مول

لنفترض أن كتلة المحلول 100 جرام ، فإن كتلة حمض الهيدروكلوريك هي:
كتلة حمض الهيدروكلوريك = 37٪ × 100 غرام
كتلة حمض الهيدروكلوريك = 37 غرام

كتلة المذيب = كتلة المحلول - كتلة حمض الهيدروكلوريك
كتلة المذيب = 100 غرام - 37 غرام
كتلة المذيب = 63 جم = 0.063 كجم

عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = الكتلة / السيد
عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 37 غرام / (36.5 غرام / مول)
عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.01 مول

م = عدد المولات / كتلة المذيب
م = 1.01 مول /0.063 كجم
م = 16.03 م

المشكلة 8

حدد كمية (جرامات) من هيدروكسيد الصوديوم التي يجب إذابتها في لتر واحد من الماء (الماء = 1.00 جم / مل) للحصول على 0.25 م هيدروكسيد الصوديوم.

مناقشة

معروف:
1 لتر من الماء = 1000 مل = 1000 جم (حيث أن من الماء = 1.00 جم / مل)
mNaOH = 0.25 م
السيد NaOh = 40

سئل: غرام ...؟

إجابة:
mNaOH = غرام / السيد × 1،000 / ف
0.25 = غرام / 40 × 1،000 / 1،000
0.25 = جم / 40
ج = 0.25 × 40
ز = 10 جرام

لذا ، فإن كمية هيدروكسيد الصوديوم المطلوبة هي 10 جرام.

المشكلة 9

حدد عدد مل من الماء المطلوب لإذابة 4.9 جرام من H2SO4 الذي يكون تركيزه 0.25 M (Ar H = 1 ؛ S = 32 ؛ س = 16)!
مناقشة

معروف:
mH2SO4 = 0.25
السيد H2SO4 = 98
غرام = 4.9 جرام

سئل: ص ؟؟؟

إجابة:
م = غرام / السيد × 1،000 / ف
0.25 = 4.9 / 98 × 1،000 / ع
ع = 20 جرام (20 مل)

إذن ، حجم الماء 20 مل.

المشكلة 10

ما كتلة الماء المطلوبة لتحضير محلول 1.2 م باستخدام 0.6 مول كلوريد الصوديوم؟

مناقشة

المشكلة 11

افترض أن هناك 2 مول من المذاب مذاب في 1 لتر من المذيب ، ما هي المولالية؟

مناقشة

احسب مولالي 25 جرامًا من KBr (Mr = 119) مذابًا في 750 مل من الماء النقي.

مناقشة

المذاب = 25 جرام
السيد = 119
المذيب (P) = 750 مل = 750 جرام (لأن ρ من الماء = 1.00 جم / مل) = 0.75 كجم ن =

مادة ذائبةالسيد

ن =

25119

= 0.21 مول

م =

نص

م =

0,210,75

= 0.28 م

وبالتالي فإن المراجعة من حول Knowledge.co.id عن مثال على مشكلة مولية , نأمل أن تضيف إلى بصيرتك ومعرفتك. شكرا لزيارتك ولا تنسى قراءة مقالات أخرى.