التحلل المائي: التعريف والفوائد والأنواع والعوامل التي تؤثر عليه

التحلل المائي: التعريف والفوائد والأنواع والعوامل التي تؤثر عليه - ما المقصود بالتحلل المائي بهذه المناسبة حول Knowledge.co.id سوف يناقشها وبالطبع أشياء أخرى تغطيها أيضًا. دعنا نلقي نظرة على المناقشة معًا في المقالة أدناه لفهمها بشكل أفضل.

---

التحلل المائي: التعريف والفوائد والأنواع والعوامل التي تؤثر عليه

---

التحلل المائي هو تفاعل كيميائي يتحلل فيه H2O (جزيئات الماء) أو يتحلل إلى شكل H + (هيدروجين) كاتيونات وأنيونات OH (هيدروكسيد) من خلال عملية كيميائية.

تُستخدم العملية عمومًا لتحطيم بوليمر معين ، ولا سيما البوليمر الذي صنعت منه من خلال المرور بعملية البلمرة التدريجية أو ما يعرف بـ "النمو التدريجي". البلمرة ". مصطلح التحلل المائي نفسه يأتي من الكلمة اليونانية "Hydro" والتي تعني الماء و "Lysis" والتي تعني الفصل.

بعبارات بسيطة ، فإن معنى التحلل المائي هو عملية انقسام الروابط الكيميائية مع إضافة الماء. مثال على ذلك هو عملية تكسير السكروز. التسكر هو تكسير الكربوهيدرات إلى مكونات جزيئات السكر من خلال عملية التحلل المائي.

على سبيل المثال ، يتم تكسير السكروز أو تقسيمه إلى سكر الفواكه والجلوكوز. بشكل عام ، يعتبر التحلل المائي أو التكسير خطوة في تحلل المادة.

تفاعل التكثيف هو رد فعل عكسي من التحلل المائي حيث يوجد جزيئين وسوف يتحدان معًا عن طريق إزالة جزيئات الماء أثناء العملية. بحيث يكون الاختلاف في التحلل المائي والتكثيف في تكثيف نوعين مختلفين من الجزيئات سوف يتحد عن طريق إزالة الماء بينما يضيف التحلل المائي الماء لتفكيك الجزيئات الموجودة يدمج.

عادة التحلل المائي هو عملية كيميائية تضاف فيها جزيئات الماء إلى مادة ما. في بعض الأحيان تؤدي هذه الإضافات إلى انقسام كل من المواد وجزيئات الماء إلى قسمين. في هذا التفاعل ، يكتسب جزء من الجزيء المستهدف أو الجزيء الأصل أيون الهيدروجين.

---

فوائد التحلل المائي

تفاعل التحلل المائي هو تفاعل كيميائي يستخدم لتحييد خليط من الأحماض والقواعد التي تنتج الماء والملح. عملية التحلل المائي لها مساهمة كبيرة في تنفيذ مختلف العمليات والاحتياجات الهامة في الحياة اليومية.

فيما يلي فوائد التحلل المائي:

تفاعلات التحلل المائي التي تحدث بين جزيئات الحمض والقاعدة التي تتفاعل مع الماء ستشكل أملاحًا مع الصيغة كيمياء كلوريد الصوديوم. كلوريد الصوديوم هو الملح الذي تستخدمه ربات البيوت في المطبخ كطعم مالح طعام.

في القطاع الزراعي ، يتم استخدام تفاعل التحلل المائي في تعديل درجة حموضة التربة للنباتات المزروعة. من خلال عملية تفاعل التحلل المائي ، سيتم الحصول على نوع من الأسمدة غير الحمضية أو الجزيئات الكيميائية التي تُستخدم غالبًا لخفض الرقم الهيدروجيني للأسمدة هي كريات صلبة (NH4 ) 2 SO4. إذا تم تفاعل الملح في الماء ، فإن أيونات NH4 + سوف تتحلل بالماء في التربة وستشكل NH3 و H + وهي حمضية بطبيعتها.

تفاعل التحلل المائي الذي يحدث بين الملح المتكون من HOCl وهو حمض ضعيف و NaOH هي قاعدة قوية مع الماء سيحدث التحلل المائي HOCI بحيث ينتج OH- أيونات التي لديها خصائص قلوية. بينما لا يتم تحلل NaoH كقاعدة قوية. الملح المتكون من خلال عملية الجمع بين اثنين من الأحماض والقواعد هو NaOCl. الملح خاطئ مادة مستخدمة في صناعة البايكلن أو الصوف الصخري والتي يمكن استخدامها لتبييض الملابس.

تفاعلات التحلل المائي لها دور مهم في تكسير الطعام إلى مغذيات يسهل امتصاصها. ليس من السهل تفاعل معظم المركبات العضوية في الطعام مع الماء ، لذلك هناك حاجة إلى محفز للسماح باستمرار هذه العملية. تُعرف المحفزات العضوية التي تساعد في حدوث تفاعلات في الكائنات الحية باسم الإنزيمات. يعمل الإنزيم من خلال تطبيق مفهوم التحلل المائي.

تفاعلات التحلل المائي لها دور مهم في عملية تجوية الصخور. هذه العمليات مهمة في عمليات تكوين التربة ، فضلاً عن إتاحة المعادن الأساسية للنباتات. ستخضع معادن السيليكات المختلفة ، مثل الفلسبار ، لتفاعل تحلل بطيء مع الماء ، وتشكيل الطين وكذلك الطمي ، جنبًا إلى جنب مع المركبات

تفاعل التحلل المائي له دور في عملية تنقية المياه. يطبق تنقية مياه الشرب التي تقوم بها PAM مبادئ التحلل المائي ، أي باستخدام مركبات فوسفات الألومنيوم التي ستخضع للتحلل المائي الكلي.

لذلك ، يمكن استنتاج أن تفاعلات التحلل المائي تحدث عندما تتداخل العديد من المركبات الأيونية ، مثل الأحماض والقواعد والأملاح أيضًا. يذوب أو يتحلل في جزيئات الماء التي يمكن أن تنتج خصائص مختلفة ، سواء كانت حمضية أو قلوية أو حيادي. تصبح هذه الاختلافات في الخصائص معيارًا في تحليل الدور المهم للأملاح المتحللة في حياة الكائنات الحية.

---

أنواع أنواع التحلل المائي

عند النظر إليها من مكونات تكوين الملح وأيضًا مقدار الملح الذي يمكن استخدامه أم لا يتم وصفه عند تفاعله مع الماء ، ثم يمكن تمييز تفاعل التحلل المائي على النحو التالي :

• التحلل المائي الجزئي

التحلل المائي الجزئي ، أي عندما يتفاعل الملح مع الماء ، يخضع واحد فقط أو بعض الأيونات لتفاعل تحلل مائي ، بينما لا يعاني الآخرون من تفاعل. المكونات المكونة للأملاح التي تخضع لتفاعل التحلل المائي الجزئي هي أحماض ضعيفة وقواعد قوية أو العكس.

• إجمالي التحلل المائي

التحلل المائي الكلي هو تفاعل تحلل الأملاح التي يتم إجراؤها بواسطة الماء ، حيث تتكون مكونات الملح من أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة أيضًا.

بناءً على نوع الأيونات التي يتم إنتاجها عندما يذوب الملح في الماء ، يمكن تقسيم عملية التحلل المائي إلى الأنواع التالية.

• أنيون التحلل المائي

إذا كان الملح يتكون من مكون جزيء حمض ضعيف وأيضًا قاعدة قوية تتفاعل مع جزيء الماء ، إذن ستتحلل هذه الأملاح جزئيًا أو جزئيًا في الماء وستنتج أيونات قلوية ( أوه-). بمعنى آخر ، يمكن القول أن المتحلل بالماء هو أنيون من حمض ضعيف ، بينما الكاتيون من قاعدة قوية ولا يتحلل بالماء.

مثال :

إخفاء 1

يوضح المثال أعلاه أن CH3COO - الذي يعمل بمثابة أنيون حمضي ضعيف يتحلل ويشكل OH - عند تفاعله مع جزيئات الماء (H2O) بينما بالنسبة لـ Na + التي تعمل كاتيون من قاعدة قوية ولا تتحلل عندما تتفاعل مع الجزيئات ماء. الاستنتاج هو أن الأملاح ذات المكونات تشكل حمضًا ضعيفًا وقاعدة قوية ، إذا كانت دي تتفاعل مع جزيئات الماء وسوف تتحلل جزئيًا وتنتج أيونات قاعدة.

• التحلل الموجب

على غرار تفاعل التحلل المائي الذي يحدث بين ملح وحمض ضعيف ومكون جزيء قاعدي قوي يتفاعل مع جزيء ماء ، إذا كان الملح مع المكونات المكونة للأحماض القوية والقواعد الضعيفة المذابة في جزيئات الماء أيضًا ، ستخضع لتحلل مائي جزئي ينتج عنه أيونات حمضية (H + ). يحدث هذا بسبب تحلل الكاتيونات من القواعد الضعيفة فقط ، في حين أن الأنيونات من الأحماض القوية لا تخضع لعملية التحلل المائي.

على سبيل المثال :

إخفاء 2

بناءً على المثال أعلاه ، يمكن استنتاج أن NH4 + الذي يعمل كقاعدة ضعيفة قد تم تحلله بالماء وينتج أيونات حمضية ، وبالتحديد H +. بينما في Cl- وهو أنيون حمضي قوي ، فإنه لا يتحلل بالماء.

• الكاتيونات والأنيونات المتحللة

إذا تفاعل الملح الذي يحتوي على حمض ضعيف ومكونات قاعدية ضعيفة مع جزيئات الماء ، فسوف يتعرض للتحلل المائي الكلي. يمكن أن يحدث هذا بسبب تحلل الكاتيونات من القواعد الضعيفة والأنيونات من الأحماض الضعيفة تمامًا. سينتج تفاعل التحلل المائي أيونات H + أو OH.

مثال :

إخفاء 3

من المثال أعلاه ، يوضح أن المكونين المكونين هما الملح CH3COO- (أنيون من حمض ضعيف) و NH4 + (كاتيون من قاعدة ضعيفة) يمكن أن تتحلل بالماء تمامًا ، كل منها ينتج على التوالي أيونات قاعدية (OH-) وأيونات حمضية (H + ).

من المهم معرفة أن الأملاح ذات المكونات الحمضية القوية والقاعدة القوية تتفاعل معها لن تخضع جزيئات الماء لعملية التحلل المائي ، أي أن التفاعل له خصائص حيادي. يمكن أن يحدث هذا الحدث عندما تحتوي الأملاح على أيونات فلز قلوية أو أيونات فلز قلوية أرضية (باستثناء Be2 +) وقواعد اتحادات حمض قوي مثل Cl - و Br - و NO3 -) التي تتفاعل مع جزيئات الماء لإنتاج محلول حيادي.

---

العوامل المؤثرة في التحلل المائي

تتأثر سرعة تفاعل التحلل المائي بالعوامل الداخلية مثل التركيب الجزيئي ، والعوامل البيئية بما في ذلك درجة الحرارة (إذا ارتفعت درجة الحرارة 100 درجة مئوية ، فإن التحلل المائي يتضاعف) ، يكون الرقم الهيدروجيني للمحلول (H + و OH- محفزًا أو يسرع الانكسار سلسلة. يكون الرقم الهيدروجيني المستقر للدواء عند أدنى نقطة عندما يكون السجل K هو الأدنى) ، نوع المخزن المؤقت ، القوة الأيونية ، الضوء ، الأكسجين ، الرطوبة والمواد المضافة (يوشيوكا ، 2002).

---

طرق منع التحلل المائي والحلول

• ---

  كيفية منع التحلل المائي

  • معرفة الرقم الهيدروجيني حيث يكون الاستقرار أقصى
  • استخدام المحاليل العازلة بحد أدنى ثابت
  • يتم التخزين في درجة حرارة الغرفة
  • استخدام الماء كمذيب (يوشيوكا ، 2002).

• ---

  محلول التحلل المائي

  • تركيبة الدواء عند استقرار درجة الحموضة المثلى
  • إضافة مذيبات غير مائية
  • التحكم في محتوى الماء
  • تصنع الأدوية في صورة جرعات صلبة (صلبة) (يوشيوكا ، 2002).

وبالتالي فإن المراجعة من حول Knowledge.co.id عن التحلل المائي، نأمل أن تضيف إلى بصيرتك ومعرفتك. شكرا لزيارتك ولا تنسى قراءة مقالات أخرى.